Originariamente Scritto da
Ajeje.
La risposta di sentinel è incompleta, anzi direi sbagliata. Il primo principio della termodinamica dice che in un qualsiasi sistema (quindi non solo isolato, ma anche aperto ad esempio) la quantità di energia totale, data dalla differenza fra quantità di calore e lavoro, rimane costante.
In un sistema isolato l'energia totale è data dalla sola energia interna del sistema, visto che appunto non scambia calore o lavoro con l'esterno (e di conseguenza non ci sono energia cinetica o potenziale).
Per un sistema aperto l'energia totale è data dalla somma delle variazioni dell'energia interna, dell'energia cinetica e dell'energia potenziale del sistema considerato.
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